Доклад по химии на тему металлическая связь

25.09.2019 DEFAULT 0 Comments

Многие металлы обладают высокой твёрдостью, например хром , молибден , тантал , вольфрам и др. Атомные кристаллы Межмолекулярное взаимодействие. Отправить отзыв. Благодаря этому металлы можно легко деформировать или раскатывать в тонкую фольгу. В узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Все электроны, отданные атомами натрия, прочно удерживают около себя ионы хлора. При сближении атомов в кристалле внешние орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему отданные электроны свободно перемещаются по всему кристаллу.

Примеры веществ, способных образовывать водородную связь, приведены на рис.

Это общая закономерность для веществ, между молекулами которых образуется водородная связь. Металлический кристалл выглядит достаточно простым, но на самом деле его электронное устройство сложнее, чем у кристаллов ионных солей. Неорганическая химия Компьютерный репетитор по курсу неорганической химии. Температура металла быстро выравнивается по всему объёму, даже если нагревание идет с одной стороны.

Рассмотрим образование водородных связей между молекулами воды. Водородная связь изображается тремя точками. Возникновение водородной связи обусловлено уникальной особенностью атома водорода. Сравним свойства этилового спирта и диметилового эфира. Исходя из строения этих веществ, следует, что этиловый спирт может образовывать межмолекулярные водородные связи.

Доклад по химии на тему металлическая связь 5140

Это обусловлено наличием гидроксогруппы. Диметиловый эфир межмолекулярных водородных связей образовывать не.

[TRANSLIT]

Т кип. Это общая закономерность для веществ, между молекулами которых образуется водородная связь. Эти вещества характеризуются более доклад по химии на тему металлическая связь Т кип. Физические свойства соединений зависят также и от молекулярной массы вещества.

Поэтому проводить сравнение физических свойств веществ с водородными связями, правомерно только для веществ с близкими молекулярными массами. Энергия одной водородной связи примерно в 10 раз меньше энергии ковалентной связи. Если в органических молекулах сложного состава имеется несколько функциональных групп, способных к образованию водородной связи, то в них могут образовываться внутримолекулярные водородные связи белки, ДНК, аминокислоты, ортонитрофенол и др.

За счет водородной связи образуется вторичная структура белков, двойная спираль ДНК.

Металлическая связь

Вспомним благородные газы. Соединения гелия до сих пор не получены. Он не способен образовывать обычные химические связи. При сильно отрицательных температурах можно получить жидкий и даже твердый гелий.

В жидком состоянии атомы гелия удерживаются при помощи сил электростатического притяжения. Существует три варианта этих сил:. Это взаимодействие между двумя неполярными молекулами He. Возникает за счет неравномерности движения электронов вокруг ядра.

На уроке рассмотрены три типа химической связи: металлическая, водородная и Ван-дер-Ваальсовая. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Справочник по неорганической химии.

Эти ионы образуются в результате перехода электронов от одного атома к другому. Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность.

Константы неорганических веществ. Электроны в металлах введение в теорию поверхностей Ферми.

  • Основы общей химии.
  • Таким образом, металлическая связь — это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, которая осуществляется путем притяжения электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу.
  • Если рядом с элементом металлом находится неметалл, то электроны от атома металла переходят к неметаллу.
  • Все эти металлы встречаются в природе в самородном виде в той или иной степени чистоты.
  • Предметы Классы.
  • Свободные электроны в металлическом кристалле находятся на перекрывающихся орбиталях и в какой-то мере обобществляются, образуя подобие ковалентных связей.
  • Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решёток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную , кубическую гранецентрированную и гексагональную.

Успехи физических наук. Химическая связь.

[TRANSLIT]

Категории : Химическая связь Металлы. Из электронных формул атомов. В химических реакциях атом натрия отдает один электрон, а атом хлора принимает.

В результате электронные оболочки атомов натрия и хлора превращаются в устойчивые электронные оболочки благородных газов электронная конфигурация катиона натрия. Электростатическое взаимодействие ионов приводит к образованию молекулы NaCl. Характер химической связи часто находит отражение в агрегатном состоянии и физических свойствах вещества.

Общение контрольная работа по психологии79 %
Реферат на тему материк австралия13 %
Дипломная работа долевое строительство43 %
Доклад про матрону московскую42 %
Дипломная работа по изо портрет29 %

Это приводит к тому, что около любого из ионов находится не один ион с противоположным знаком, а. Строение кристалла поваренной соли NaCl. Фактически, около каждого иона хлора располагается 6 ионов натрия, а около каждого иона натрия - 6 ионов хлора. Такая упорядоченная упаковка ионов называется ионным кристаллом.

Если в кристалле выделить отдельный атом хлора, то среди окружающих его атомов натрия уже невозможно найти тот, с которым хлор вступал в реакцию.

Притянутые друг к другу электростатическими силами, ионы крайне неохотно меняют свое местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры. Но если хлорид натрия расплавить и продолжать нагревать в вакууме, то он испаряется, образуя двухатомные молекулы NaCl.

Это говорит о том, что силы ковалентного связывания никогда не выключаются полностью. Основные характеристики ионной связи и свойства ионных соединений. Ионная связь является прочной химической связью. В отличие от ковалентной связи, ионная связь является ненаправленной, поскольку ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. В отличие от доклад по химии на тему металлическая связь связи, ионная связь является ненасыщенной, так как взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к полной взаимной компенсации их силовых полей.

В процессе образования молекул с ионной связью не происходит полной передачи электронов, поэтому стопроцентной ионной связи в природе не существует.

Соединения с ионной связью — это твердые кристаллические вещества, имеющие высокие температуры плавления и кипения. Большинство ионных соединений растворяются в воде. Растворы и расплавы ионных соединений проводят электрический ток. Металлическая связь.

По-другому устроены металлические кристаллы. Если рассмотреть кусочек металлического натрия, то обнаружится, что внешне он сильно отличается от поваренной соли. Натрий - мягкий металл, легко режется ножом, расплющивается молотком, его можно без труда расплавить в чашечке на спиртовке температура плавления 97,8 о С.

Металлическая связь. Химия 8 класс

В кристалле натрия каждый атом окружен восемью другими такими же атомами. Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов. Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.

Доклад по химии на тему металлическая связь 3228

Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл.